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元素名稱：磷
元素原子量：30.97
元素類型：非金屬
發(fā)現(xiàn)人：布蘭特 發(fā)現(xiàn)年代：1669年
發(fā)現(xiàn)過程：
1669年，德國的布蘭特，從人尿蒸餾和干餾后的物質中制得白磷。
元素描述：
單質磷有幾種同素異形體。其中，白磷或黃磷是無色或淡黃色的透明結晶固體。密
度1.82克/厘米3。熔點44.1℃，沸點280℃，著火點是40℃。放于暗處有磷光發(fā)出
。有惡臭。劇毒。幾乎不溶于水。在高壓下加熱會變?yōu)楹诹�，�?a target="_new">密度2.70克/厘米
3，略顯金屬性。電離能為10.486電子伏特。不溶于普通溶劑中。白磷經放置或在
400℃密閉加熱數(shù)小時可轉化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末，無毒，密度2.34克/厘米
3，熔點59℃，沸點200℃，著火點240℃。不溶于水。在自然界中，磷以磷酸鹽的
形式存在，是生命體的重要元素。存在于細胞、蛋白質、骨骼和牙齒中。在含磷化
合物中，磷原子通過氧原子而和別的原子或基團相聯(lián)結。
元素來源：
單質磷是由磷酸鈣、石英砂和碳粉的混合物在電弧爐中熔燒而制得。
元素用途：
白磷用于制造磷酸、燃燒彈和煙霧彈。紅磷用于制造農藥和安全火柴。
元素輔助資料：
西方化學史的研究者們幾乎一致認為，磷是在1669年首先由德國漢堡一位叫漢林
布朗德的人發(fā)現(xiàn)的。他是怎么樣取得磷的呢？一般只是說他是通過強熱蒸發(fā)尿取得
。他在蒸發(fā)尿的過程中，偶然地在曲頸瓶的接受器中發(fā)現(xiàn)到一種特殊的白色固體，
在黑暗中不斷發(fā)光，稱它為kalte feuer（德文，冷火）。
磷廣泛存在于動植物體中，因而它最初從人和動物的尿以及骨骼中取得。這和古代
人們從礦物中取得的那些金屬元素不同，它是第一個從有機體中取得的元素。最初
發(fā)現(xiàn)時取得的是白磷，是白色半透明晶體，在空氣中緩慢氧化，產生的能量以光的
形式放出，因此在暗處發(fā)光。當白磷在空氣中氧化到表面積聚的能量使溫度達到4
0℃時，便達到磷的燃點而自燃。所以白磷曾在19世紀早期被用于火柴的制作中，
但由于當時白磷的產量很少而且白磷有劇毒，使用白磷制成的火柴極易著火，效果
倒是很好，可是不安全，所以很快就不再使用白磷制造火柴。到1845年，奧地利化
學家施勒特爾發(fā)現(xiàn)了紅磷，確定白磷和紅磷是同素異形體。由于紅磷無毒，在240
℃左右著火，受熱后能轉變成白磷而燃燒，于是紅磷成為制造火柴的原料，一直沿
用至今。
是拉瓦錫首先把磷列入化學元素的行列。他燃燒了磷和其他物質，確定了空氣的組
成成分。磷的發(fā)現(xiàn)促進了人們對空氣的認識。
磷的拉丁名稱phosphorum有希臘文phos（光）和phero（攜帶）組成，也就是“發(fā)
光物”的意思，元素符號是P。
另外，我們常說的的“鬼火”是P2H4氣體在空氣中自動燃燒的現(xiàn)象。
